Процессу высыхания стен покрытых штукатуркой приготовленной на основе гашеной извести соответствует

Обновлено: 10.05.2024

ЗАДАНИЯ 1 ТУРА ДЛЯ 11 КЛАССА

3. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

4. Оксид меди (I) реагирует с 200 г 24,5 % раствора серной кислоты. Масса осадка выпавшего в результате реакции составляет:
1) 63,5 г

5. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

6. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe

2) Fe, Cu, Au, Hg
3) Fe, Cu, Hg, Au

7. В уравнении электролитической диссоциации соли K₃[Al(OH)₂(SO₄)₂] общее число ионов составляет:
1) 4

8. Атомные ядра были открыты:

1) Д. Менделеевым

3) Э. Резерфордом

9. Форму электронных орбиталей характеризует:

1) Главное квантовое число

2) Магнитное квантовое число

3) Орбитальное квантовое число

4) Спиновое квантовое число

10. При каком значении константы равновесия (Кр) обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты:
1) Кр = 1
2) Кр < 1
3) Кр > 1
4) Кр = 0

12. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак

2) азотная кислота

3) нитрат аммония

14. Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод (Е о = -0,76 В), то для достижения наибольшего значения ЭДС другим электродом должен быть стандартный:

1) медный электрод (Е о = +0,34 В)

2) свинцовый электрод (Е о = -0,13 В)

3) водородный электрод

4) серебряный электрод (Е о = +0,80 В)

15. В молекуле ВеСl₂ реализуется ___ гибридизация электронных облаков атома Ве.

4) гибридизация отсутствует

16. Молярная концентрация НNО₃ в 250 мл раствора, содержащего 12,6г кислоты, равна ___ моль/л.

17. Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции …

18. Растворы щелочей реагируют с …

19. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза

20. В каком соединении больше массовая доля азота:

4) азотная кислота

21. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию

2) биуретовую реакцию

3) реакцию этерификации

4) реакцию гидролиза

22. С бромной водой взаимодействуют:

1) анилин, фенол, этилен

2) фенол, ацетилен, бензол

3) анилин, этан, ацетилен

4) фенол, этен, пропан

23. Этанол из этана можно получить последовательным действием реагентов:

1) бром (облучение), водный раствор гидроксида натрия

2) бромоводород, водный раствор гидроксида натрия

3) спиртовый раствор гидроксида калия, раствор перманганата калия

4) бром (нагревание), раствор перманганата калия

24. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15, массовая доля углерода в нем равна 80%. Назовите этот углеводород:

3) ацетилен
4) метан

25. При каталитическом гидрировании вещества А, имеющего молекулярную формулу С ₅Н₁₀ образуется 2-метилбутан, а при взаимодействии с хлороводородной кислотой - вещество В, которое гидролизуясь, превращается во вторичный спирт. Вещество А – это:

2) 2- метилбутен-2

26. Аминокислоты в отличие от аминов могут взаимодействовать с …

27. В алифатических аминах атом азота находится в ____ гибридном состоянии.

28. Вещество, формула которого СН₃(С₂Н₅)NН, называется:

29. При сплавлении пропаната натрия с твердой щелочью образуется …

30. При окислении высшего первичного спирта перманганатом калия в кислой среде при нагревании образуется:

Процессу высыхания стен покрытых штукатуркой приготовленной на основе гашеной извести соответствует

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

ПРОВЕРОЧНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Мате р иа л ы д ля пр о в е д е н и я в ходно г о тес т и р о в а н и я с остав л е ны в с о ответств и и с Ф е д ерал ьн ым Г ос у д а р с т в ен н ым о бра з оват е ль ным ст а ндар т ом для с п е ц иал ь н ос тям «Повар, кондитер», «Сварщик» по дис ц ип л и н е « Х имия».

Н а в ы п олн е ние з ад а ния от в одится 15 м и н у т.

Т есты для в х о дн ого к он т р о л я, о быч н о назыв а емые п ретес т а м и (предв а р ител ьн ыми тестами), деля т ся на д в а типа. Пре те сты пер в о г о т и па п о з в оляют в ы явить г о т ов н ость к у с во е н ию н о в ых зн ан ий в классе. Он и разра б атываю т с я в р амк а х к ри т е р и аль н о - ори е нт и ро в а н н о г о по дх о да и с о держат з ад а н ия д ля п р оверки б азов ы х з н а н и й, у ме н ий и н а в ы к ов, нео б х од им ы х д ля у своения ново г о м ате р иала, В о с н о в н о м эти претес т ы п р е д наз н ач е ны д ля наи б олее сла бы х у ченик о в, на х о д я щихся на г р а н ице меж д у яв н о п од г отов л енными и явно не п од г о т ов л е н ны м и к н а ч алу у свое н и я н о в о г о мат е р и ала. По р ез у ль татам выполн е н и я прет е с та п р о в о дит с я деле ни е тест и р у емых н а д ве г р у ппы, в о д ну и з к о т ор ы х п оп а д аю т те,кто м о ж е т двигать с я д ал ь ше, а в д р у г у ю — те, к т о н у ж д ает с я в до п о л н и те л ь н о й р а бо т е и к онс у ль тац и я х п е да г ога. Пре т ес т ы в т оро г о т и па р а з раба т ываются в р ам к ах норма т ив н о - о р и е н т иро в а н н о г о по дх о да. О н и охва т ы в ают п ла н и р у емые рез у л ь таты предс т оящ е го об у че н и я и п ос тр о е ны пол н остью на но в ом мате р иале. По резу ль татам выполн е н и я п ретеста пре п о д а вате л ь п ри н има е т реш е н и е, позво л яющее внести элем е нты ин д ив и д у ализации в мас с о в ы й у чеб н ы й п роцесс. Если у че н ик показал н е к от ор ые пр е дв а р ител ьн ые зн ан ия по но в ому ма т ер и а л у , то план его о б у ч е ния н е об х оди м о п ер ест р оить и начать с бо л е е вы с о к о г о у р о вня, что б ы у чеб н ы й мат е риал и мел д ля не г о действите льн ы й х арак т ер н о в из н ы. И н о г да р о ль в х од но г о п р е т еста вы п олн я ет и т ого в ый тест, к от ор ый пр е дна з на ч ен д ля б у д у щей оц е н к и рез у л ь татов у своения н о в о г о мат е риала после за в ер ш е н ия е го из у че н и я.

1. В у равнении реа к ции, сх е ма к ото р ой K MnO 4 + HCl = K C l + Mn C l 2 + C l 2 + H 2 O

к о э ф ф и ц и ент пе р ед форм у л ой в осс т а н о вителя р а в ен: 1)5; 2)1 0 ; 3 )1 2; 4) 16 .

2. Ка к ой у г л евод в о рг а низме челов е ка и грает гла в н у ю р о ль в энергет и чес к ом об м ен е :

1) ф р у ктоза; 2) с а х а р о з а ; 3) кра х мал; 4) г лю коз а ?

3. В ка к ом с о е д и нении больше м а ссо в ая д о ля а з от а :

1) ме т илам и н; 2) а н или н ; 3) азо т ная ки сл ота; 4 ) этил е ндиа м и н ? 4. О б н а р у жить в ра с т в о р е кар б о н а т -ио н ы м о ж н о с п о м ощ ь ю:

1) г и д рокс и да на т рия; 2) а з о т ной к исло т ы; 3) х л ор и да ка л ия; 4) лакм у са. 5. Ка к ой о б ъем г аза вы д е л ится при р ас т во р е н ии в и з б ы т ке р азбавле нн ой серн о й к исло т ы 1 3 г хром а :

1) 1 1,2 л ; 2) 8 ,4 л; 3) 5,6 л ; 4) 2 , 24 л ?

6. Ка к ое из п р ив е д е нных в е ществ м ож е т прояв л ять к а к о ки слите льн ые, так и восст а но в ител ь н ые свойст в а:

1) ам м иа к ; 2) азо т н а я кис л ота; 3) ни т рат амм о ни я ; 4) н ит р ат ка л ия.

7. С 2 00 г 7% р а ств о ра с е р но й кис л о т ы мож е т п ро реа г и р о в а ть о к с и д м е ди(II) массо й :

1) 2 2, 8 4 г ; 2) 1 1 , 4 2 г ; 3) 5, 7 1 г; 4) 1 7 , 1 4 г.

8. П роце с су в ысы х а ния с тен, п о кр ыт ы х шт у ка т у рк о й, пр иг о тов л е н н о й н а основе г а ше н о й из в ести, с о о тве т ств у ет х и м ич е с к ое у равнение:

1) Ca( OH ) 2 = CaO + H 2 O;

2) Ca( OH ) 2 + CO 2 = CaC O 3 + H 2 O ; 3) CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2 ;

4) CaO + C O 2 = C aC O 3 .

9. Для об нар у же н ия в составе б елков о с татков а ромат и че ск их а м и н о к и с л от испол ь з у ю т:

1) кс а н т о п роте и н ов у ю реак ц ию; 2) б и у ре т ов у ю реак ц и ю ;

3) р еа к цию эт е р и ф и ка ц ии; 4) ре а к ц ию г и др олиза.

1 0 . В к акой п осл е д о вате ль н о с т и в о сст ан ав л ива ю тся д а н н ы е мета лл ы п ри э л ект р олизе раст в оров и х сол е й:

1) A u, C u, H g, Fe; 2) Fe, Cu, A u, H g; 3) Fe, Cu, H g, A u; 4) A u, H g, C u, Fe

Задания по химии

 Как вы можете объяснить такие термины, как «твердые растворы» и «жидкие кристаллы», которые на первый взгляд не соответствуют традиционным представлениям о растворах и кристаллах. Какими свойствами обладают твердые растворы и жидкие кристаллы?

 Химик получил образцы трех металлов серебристо-белого цвета и нашел способ как их быстро различить. Для этого он подверг образцы действию кислот и раствора гидроксида натрия. Результаты его исследования представлены ниже.

NaOH
водный раствор

Условные обозначения : «+» — реакция идет, «–» — металл не реагирует.

Определите какие металлы могли быть получены химиком и напишите соответствующие уравнения реакций.

 После обработки смеси двух сложных эфиров избытком раствора щелочи в полученном водном растворе найдены следующие вещества: глицерин, фенолят натрия, ацетат натрия и нитрат натрия. Определить формулы сложных эфиров, написать уравнения реакций и указать условия их протекания.

 Составьте уравнения реакций по схеме:
А реакция замещения В реакция соединения С реакция замещения D реакция обмена Е

 Составьте уравнения реакций по схеме:
Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu2O → CuO

 Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода, если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1. В уравнении реакции, схема которой KMnO₄ + HCl ? KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O коэффициент перед формулой восстановителя равен:

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза;

3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

3) азотная кислота;

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия;

2) азотной кислоты;

3) хлорида калия;

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

2) азотная кислота;

3) нитрат аммония;

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию;

2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации;

4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

 Под термином раствор обычно подразумевают жидкость, в которой равномерно распределено растворенное вещество. Такая система характеризуется определенным набором свойств. Истинные растворы имеют одинаковый состав в каждой точке объема.
Твердый раствор — система переменного состава, где атомы различных примесных элементов распределены в общей кристаллической решетке основного кристаллического вещества. Твердые растворы способны образовывать все кристаллические вещества. Атомы примеси могут располагаться в основной кристаллической решетке по-разному: упорядоченно и хаотически. Принято считать, что твердые растворы образуются лучше в том случае, если различие радиусов атомов основного и примесного вещества не превышает 15%.
Жидкие кристаллы образуют вещества, имеющие молекулы удлиненной формы. По степени упорядоченности жидкие кристаллы занимают промежуточное положение между жидкостями и твердыми кристаллами. Жидкие кристаллы характеризуются свойствами жидкости — текучестью и твердого кристалла — анизотропией, т.е. зависимостью физических свойств от направления. Другими словами, структура жидкого кристалла легко изменяется при некоторых внешних воздействиях (магнитное или электрическое поле) с изменением свойств. Таким образом, кажущаяся парадоксальность этих терминов на самом деле оборачивается точным обозначением сути явления.

 По совокупности свойств, т.е. по поведению в реакциях с кислотами и гидроксидом натрия заключаем: I металл — серебро,(медь не подходит по цвету), металл II — алюминий, металл III — цинк.
Уравнения реакций:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂
Ag + 2HNO_{3 (конц.)} = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
Al + HNO_{3 (конц.)} Нет реакции
Zn + 4HNO_{3 (конц.)} + Zn(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
2Al + 6NaOH + 6H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂



 Ответы могут быть различные.

 Cu + 2H₂SO_{4 (конц.)} → СuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂ + глюкоза (альдегид) + NaOH → (нагревание)
→ Cu₂O + H₂O + глюконат натрия (натриевая соль карбоновой кислоты)
2Сu₂O + O₂ → 4CuO (прокаливание)

 Искомый углеводород не является метаном, т.к. плотность метана по водороду равна восьми.
Горение углеводорода С_xН_y описывается схемой реакции:
С_xН_y + (ч + 0,25у)О₂ = хСО₂ + 0,5уН₂О … + О₂ _{остаток}
Количество вещества углекислого газа в х раз больше количества вещества исходного углеводорода. Количественные соотношения равны объемным, следовательно, объем углекислого газа в х раз больше объема исходного углеводорода.
Так как сумма объемов углекислого газа и остаточного кислорода составляет 120 мл, то 50х + V(О₂)_ост. = 120, откуда 50х По условию х не равен единице (…искомый углеводород не является метаном), х Воспользуемся еще раз уравнением: 50х + V(О₂)_ост. = 120
Отсюда объем избыточного кислорода составляет V(О₂)_ост. = 120 – 50 x 2 = 20 мл.

1Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

2Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ

1Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

2Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует

3Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора

сначала возрастают, затем ослабевают;

сначала ослабевают, затем возрастают.

4Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:

5По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в

молекуле пероксида водорода;

6Наибольшая длина связи в молекуле

7Вещество, обладающее как окислительными, так и восстановительными свойствами это за счет атомов азота:

8Степень окисления +2, и валентность IV атом углерода имеет в соединении

9Немолекулярное строение имеет

10Термин «молекула» применим к веществу:

11Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится.

Класс неорганических соединений

1) основной оксид

4) амфотерный оксид

12В перечне веществ

к нитросоединениям относятся вещества, названия которых обозначены цифрами

13В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

кальций, цинк, стронций;

стронций, кадмий, барий;

кадмий, барий, ртуть;

кадмий, барий, радий.

14Медь может взаимодействовать с каждым из двух веществ

15Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

масляная кислота и вода;

уксусная кислота и водород;

оксид натрия и сера;

оксид кальция и серная кислота.

16Оксид рубидия взаимодействует с:

азотом и водородом;

водой и углекислым газом;

серной кислотой и гидроксидом кальция;

фосфором и аргоном.

17Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

18С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества в ряду:

хлорид калия, сульфат меди (ІІ), серная кислота;

хлорид калия, сульфат меди (ІІ), карбонат калия;

сульфат меди (ІІ),гидроксид алюминия, серная кислота;

сульфат меди (ІІ), оксид магния, серная кислота.

19Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них

20Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать

21В схеме превращений

веществом «X» является

22Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

необходимо последовательно использовать

24Пространственная (цис-, транс-) изомерия невозможна для:

25Какое из указанных веществ при взаимодействии с водой в присутствии солей ртути образует альдегид?

26В результате бромирования метилпропана преимущественно образуется

27И этанол, и глицерин реагируют с

28При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной кислотой может образоваться

29Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?

А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.

Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

30Формальдегид не реагирует

31 И этанол, и уксусную кислоту можно получить в одну стадию из

32 Пропионат кальция образуется при взаимодействии

33В схеме превращений

реагентами X₁ и X₂ являются соответственно

34В схеме превращений

веществом X является

35 Горение аммиака

соединения, каталитической, эндотермической;

замещения, каталитической, экзотермической;

окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической;

обмена, некаталитической, эндотермической.

36 Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

37 Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при

увеличении концентрации кислорода;

38 Для увеличения скорости реакции

увеличить концентрацию СО;

уменьшить концентрацию О_2;

39Для смещения равновесия в направлении прямой реакции

повысить температуру и давление;

понизить температуру и давление;

повысить давление и поглощать SO₃серной кислотой;

повысить температуру и давление, уменьшить концентрацию кислорода;

40Химическое равновесие с системе

не смещается при

41 В водном растворе мышьяковой кислоты H₃AsO₄ наименьшая концентрация частиц

42 Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду:

43Методом вытеснения воды собирают в пробирку каждый из двух газов:

углекислый газ и аммиак;

кислород и водород;

хлороводород и кислород;

аммиак и хлороводород.

44Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

45 Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

46 Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты?

А. Обжиг колчедана ведут при постепенном понижении температуры.

Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

47 Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5% равна

48 В каком соединении больше массовая доля азота:

49 В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO (тв) + H₂O (ж) Ca(OH)₂ (тв) + 64,8 кДж

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

50 В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

51 Какой объём (н. у.) оксида углерода (II) может быть окислен 27 л (н.у.) кислорода?

52 Объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода, равен

53 Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

54 При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна

55 Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и классом (группой) органических соединений, соответствующим этой формуле.

Общая формула ряда

Класс (группа) органических соединений

предельные двухатомные спирты

56 Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических соединений, к которому оно принадлежит.

57Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.

58Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойствами атома хлора, которое он проявляет в данной реакции.

и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

59 Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:

Б) сульфат натрия

В) сульфид калия

60Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:

А) сульфит натрия

В) сульфат цинка

Г) хлорид аммония

61 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

Б) оксид углерода(II)

В) оксид хрома(III)

Г) оксид фосфора(V)

62 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

63 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана;

приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана;

протекает с разрывом связи C – C;

является каталитическим процессом.

64 Какие алкены реагируют с водой в соответствии с правилом Марковникова?

65Фенол реагирует с

66Этандиол-1,2 может реагировать с

67Диметиламин взаимодействует с

68 И глицин, и метиламин:

при обычных условиях являются жидкостями;

реагируют с ортофосфорной кислотой;

взаимодействуют с гидроксидом лития;

содержат карбоксильную группу.

69При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты

70 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

71 Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

72Число нейтронов в ядре атома изотопа 32 Р:

73В ряду элементов Cl – S –Р– Si

уменьшается число электронных слоев в атомах;

уменьшаются радиусы атомов;

ослабевают неметаллические свойства;

увеличивается число внешних электронов в атомах.

74В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?

75Валентность элемента равна

числу образуемых им σ-связей;

числу образуемых им π-связей;

числу образуемых им ковалентных связей;

степени окисления с противоположным знаком.

76Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку

77В перечне веществ `

к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами

78Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.

Б. Оксид хрома (II) — хороший восстановитель.

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

79Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу

80Верны ли следующие суждения о серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам.

Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

81Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

82Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

необходимо последовательно использовать

хлорид натрия и водород;

хлороводород и цинк;

соляную кислоту и калий.

83Изомером циклогексана является

84Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:

бензола и циклопропана;

стирола и пропена;

этена и изобутана;

пропена и пропана.

85Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

86Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?

А. Этилацетат подвергается гидролизу.

Б. Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

87Ацетилен в лаборатории получают

гидролизом карбида кальция;

гидролизом карбида алюминия;

88В схеме превращений

этанол → Х → бутан

веществом «Х» является

89В схеме превращений

Реагентами X₁ и X₂ являются соответственно

90 Взаимодействие метана с хлором является реакцией

91Для увеличения скорости химической реакции

уменьшить количество магния.

92 Химическое равновесие в системе

2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

93 Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH 4+ ) и гидроксид-анионы ОН - .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН - , основания не образуют.

верны оба утверждения;

оба утверждения неверны.

94 Различить растворы метанола и метаналя можно с помощью вещества, формула которого

95 Увеличить скорость обжига пирита можно

увеличивая размеры печи;

обогащая воздух кислородом.

96 Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)

97 При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна

98Взаимодействие пропина с водой

это реакция замещения;

протекает с изменением углеродного скелета;

приводит к образованию кетона;

происходит с участием свободных радикалов.

99Уксусная кислота реагирует с

100 К раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20%добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37,28 г. Вычислите практический выход реакции

Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс)

Краткое описание
Задания и решения муниципального этапа всероссийской олимпиады по химии для учащихся 11 класса общеобразовательной школы. Описание
Олимпиада 2011-2012 учебного года, проводилась в г. Нягань ХМАО-Югры. Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.
Размещено в разделе: Общеобразовательное учреждение Учитель Олимпиадные задания Химия 11 класс 06 мая 2012

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 13100 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область

Задания школьного тура олимпиады по химии 11 класс

Инструкция для участника олимпиады.

Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.

В уравнении реакции, схема которой
KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O; 2) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;
3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂; 4) CaO + CO₂ = CaCO₃.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

(всего 10 баллов)

Предложите не более 5 способов получения хлорида натрия. Каждый способ должен отличаться от другого хотя бы одним из исходных веществ.

К 208 г раствора, содержащего 20% хлорида бария, прилили 340 г 10% раствора нитрата серебра. Найти массу выпавшего осадка. Какие вещества и в каком количестве находятся в растворе после отделения осадка.

Тест по химии для 11 класса по теме "Повторение"

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

Тесты по химии Обобщение курса 11 класс

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. Какой из следующих элементов не относится к галогенам:

А) хлор; Б) бром; В) рений; Г) астат.

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Атомную кристаллическую решетку имеет

2) оксид углерода (IV)

3) оксид кремния (IV)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

Межклассовая изомерия характерна для:

1) алканов и алкенов;

2) алкадиенов и алкенов;

3) алкенов и циклоалканов;

4. . Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

5. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

Задание 1. Составьте уравнения реакций по схеме:

Задание 2 При сплавлении 9,92 г C_nH_2n+1COONa c гидроксидом натрия выделилось 1,792 л (н.у.) алкана. Определите формулу алкана.

Задание 3 При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Читайте также: