В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют водород алюминий кокс

Обновлено: 19.05.2024

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют водород алюминий кокс

Ключевые слова конспекта: производство чугуна, производство стали, железная руда, чугун, сталь, руда, кокс, силикат кальция, пирит, доменная печь.

ПРОИЗВОДСТВО ЧУГУНА. ДОМЕННАЯ ПЕЧЬ

По объёму производства и потребления железо является важнейшим металлом. Обычно железо используется в виде сплавов. Отрасль промышленности, производящая железо и его сплавы, – чёрная металлургия.

Источником получения железа является железная руда. В руде основными компонентами являются соединения железа:

Fe₃O₄ – магнетит (магнитный железняк),
Fe₂O₃ – гематит (красный железняк),
Fe₂O₃nH₂O – лимонит (бурый железняк),
FeS₂ – пирит (железный колчедан, серный колчедан).

Пирит сначала обжигают (в ходе производства серной кислоты), а огарок (Fe₂O₃) используют в производстве чугуна.

Продуктами производства являются чугун и сталь.

Чугун – сплав железа с углеродом, в котором массовая доля углерода составляет более 2%, а также имеются примеси кремния, фосфора, серы и марганца.

Производство чугуна осуществляют в доменных печах (см. рис). Сырьём для производства являются железная руда, кокс, известняк и горячий воздух.

Руда последовательно претерпевает превращения:

В руде присутствует также пустая порода, которую образует главным образом кремнезём – SiO₂. Это тугоплавкое вещество. Для превращения его в легкоплавкие соединения к руде добавляется флюс. Обычно это известняк. При взаимодействии его с кремнезёмом (SiO₂) образуется силикат кальция:

СаСO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑ (800 °С)

Образующийся силикат легко отделяется в виде шлака.

При восстановлении руды железо получается в твёрдом состоянии. Постепенно оно опускается в более горячую часть печи – распар – и растворяет в себе углерод. Образуется чугун. Последний плавится и стекает в нижнюю часть домны, а жидкие шлаки собираются на поверхности чугуна, предохраняя его от окисления. Чугун и шлаки периодически выпускают через особые отверстия.

Когда металлическое железо выделяется в жидком состоянии, в нём сравнительно хорошо растворяется углерод. При кристаллизации такого раствора образуется чугун – сплав железа с углеродом. Он обладает высокой хрупкостью из-за большого содержания в нём карбида железа Fe₃C (цементита), который образуется в результате побочных реакций:

3Fe + С = Fe₃C
3Fe + 2СО = Fe₃C + СO₂

В чугуне содержатся примеси фосфора, серы. Сера ухудшает текучесть чугуна и вызывает красноломкость стали – хрупкость при нагревании до температуры красного каления. Фосфор вызывает хладноломкость стали – хрупкость при обычной температуре.

ПРОИЗВОДСТВО СТАЛИ

Сталь – сплав железа с углеродом, в котором массовая доля углерода составляет менее 2%.

Сущность получения стали из чугуна заключается в уменьшении содержания углерода в металле и возможно более полном удалении примесей – серы и фосфора, а также в доведении содержания кремния, марганца и других элементов до требуемых пределов.

Существует несколько способов переработки чугуна в сталь : мартеновский, бессемеровский и томасовский. Они различаются методами окисления.

В бессемеровском и томасовском способах окисление осуществляется кислородом воздуха, продуваемого через расплавленный металл. Во всех процессах углерод, содержащийся в металле, окисляется до СО и СO₂, удаляемых из реакционной зоны. Кремний Si, марганец Мn, хром Сг и другие металлы, окисляясь, переходят в шлак в виде SiO₂, МnО и т. д.

Механизм процесса окисления может быть представлен следующим образом. В первую очередь окисляется часть железа. Часть образующихся оксидов растворяется в металле и взаимодействует с примесями:

С + FeO ⇆ Fe + СО
Si + 2FeO ⇆ 2Fe + SiO₂
2P + 5FeO ⇆ 5Fe + P₂O₅

Для максимального удаления примесей серы и фосфора необходимо, чтобы в процессе передела чугуна получались основные шлаки; это достигается путём добавления известняка или извести. Сера, содержащаяся в чугуне в виде FeS, реагирует с оксидом кальция СаО:

FeS + СаО = CaS + FeO

Образующийся сульфид кальция переходит в шлак. Образовавшийся P₂O₅ также взаимодействует с известью, образуя фосфат кальция, переходящий в шлак:

3СаО + P₂O₅ = Са₃(РO₄)₂

Бессемеровский и томасовский способы осуществляют в конвертерах. Конвертеры – аппараты грушевидной формы, изготовленные из специальной котельной стали (кожух) и футерованные изнутри огнеупорными материалами.

По мощности паровых двигателей, добыче угля, выплавке чугуна, протяженности железных дорог _ превзошла Францию

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют 1) водород 2) алюминий 3) натрий 4) кокс

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Восстановление твердым углеродом (коксом) называется прямым восстановлением, протекает в нижней части печи (зона распара), где более высокие температуры. Так что ответ 3-Коксом.

Умный Человек 1 год назад

Думаю понятно будет )))

1 год назад

1. 4К + О₂ ⇒ 2К₂О-соединение(окисление)
2. 4 Al+ 3O₂⇒ 2Al₂O₃-соединение(окисление)
3. 2CaO ⇒ 2Ca + O₂-разложение
4. SiCl₄ ⇒ Si + 2Cl₂-разложение
5. Mn + 2HCl ⇒ MnCl₂ + H₂-замещение
6. 2KOH + ZnCL₂ ⇒ Zn (OH)₂ + 2KCl-обмен
7. 2Li + Cl₂ ⇒ 2LiCl-соединение
8. 3F₂ + CL₂ ⇒ 2F₃Cl-соединение
9. 2Be + O₂ ⇒ 2BeO-соединение
10. Mg + Br₂⇒ MgBr₂-соединение
11. ZnN₂ + CaS ⇒ ZnS + CaN₂-обмен
12. NaCl + AgNO₃ ⇒ NaNO₃ + AgCl-обмен
13. 2K + H₂SO₃ ⇒ K₂SO₃ + H₂-замещение
14. 2Fe + 6HBr ⇒ 2FeBr₃ + 3H₂-замещение
15. CaJ₂ + 2KOH ⇒ Ca(OH)₂ + 2KJ-обмен

2 месяца назад

8 месяцев назад

V(воздуха)= (V(O2) • 100%)/w(O2)
V(воздуха)= (21л • 100%)/21%=100л

10 месяцев назад

5 г х,г
2С6H5OH + 2Na = 2С6H5ONa + H2
2*94 г 2*23 г
х=5*2*23/2*94= 1,22 г Na Недостача Na
1 г х,л
2С6H5OH + 2Na = 2С6H5ONa + H2
2*23 г 2*22,4 л
х= 0,97 л H2

1 год назад

Смотрите также:

объем кислорода необходимый для полного сгорания 200 л смеси этана и азота ,содержащий 40 процентов по объему этана равен л.(зап

В одной из пробирок находится дистиллированная вода, а в другой -- раствор хлорида калия. Что мы обнаружим, если: а) упарим по т

Число электронных слоев в атоме фосфора

1.В 130 г воды растворили 10г соли. Чему равна массовая доля в растворе 2.К 300 г 10%-ного раствора сульфата меди добавили 11 г

Написать в молекулярном полном и сокращенном ионном Виде данные реакции Na2S AgNo3

как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 30 до 0 градусов если температурный коэффициент равен 2

Порция этина массой 54,6 г. занимает объем ( в литрах н.у)ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО.

Определите молекулярнуюформулу алкена,если известно,что одно и то же количество его,взаимодействуя с различными галогеноводорода

2. Определите, к какому классу относиться вещество, имеющее формулу Al2O3. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реак

Напишите структурные формулы следующих соединений: а)1,3,5- триметилбензола;б)1-метил-пропилбензола;в)n-метилэтилбензола.

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний?

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний.

Ответить на вопрос Для ответа на вопрос необходимо пройти авторизацию или регистрацию.

МУКАЛТОН 4 мар. 2021 г., 04:26:03

Восстановление твердым углеродом (коксом) называется прямым восстановлением, протекает в нижней части печи (зона распара), где более высокие температуры.

Так что ответ 3 - Коксом.

Katrin15let 4 мар. 2021 г., 04:26:06

Парв2 30 мар. 2021 г., 09:31:58 | 5 - 9 классы

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калиемкалием, цинком, алюминием и водородом?

Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калиемкалием, цинком, алюминием и водородом.

VKvalayk 31 янв. 2021 г., 03:54:30 | 5 - 9 классы

Помогите с тестами, пожалуйста?

Помогите с тестами, пожалуйста.

А 1. Электронная формула атома алюминия : 1)1s22s22р1 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s23р1 4) 1s22s2 2p63s23p3 2.

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ : 1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4 3.

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний Б Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3 Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2 5) FeSO4 + Cu 6) Fe2(SO4)3 + Cu В Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2.

Переход 1 рассмотрите в свете ОВР ; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

Г При взаимодействии 24, 15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8, 96л водорода (н.

Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Slyusarenkom 21 февр. 2021 г., 16:35:03 | 5 - 9 классы

Помните с тестами 2?

Помните с тестами 2.

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ : 1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4 3.

Переход 1 рассмотрите в свете ОВР ; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

Г При взаимодействии 24, 15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8, 96л водорода (н.

Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Vanchep 16 февр. 2021 г., 20:54:56 | 5 - 9 классы

В промышленности алюминий получают : а)доменных печах б)методами гидрометаллургии в) пирометаллургическими методами г)электролизом расплавов бокситов?

В промышленности алюминий получают : а)доменных печах б)методами гидрометаллургии в) пирометаллургическими методами г)электролизом расплавов бокситов.

888Z0nG888 25 апр. 2021 г., 19:45:55 | 5 - 9 классы

Помгите пожалуйста, к завтрешнему дню надо :1?

Помгите пожалуйста, к завтрешнему дню надо :

Оксид углерода (IV) + магний = оксид магния + углерод

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

Магний + кислород = оксид магния

Алюминий + углерод = карбид алюминия

Сурьма + хлор = хлорид сурьмы (V).

Джуди19 22 февр. 2021 г., 00:45:28 | студенческий

При выплавке чугуна из пустой породы в виде оксида кремния образовалось 34, 8 г силиката кальция (шлак) ?

При выплавке чугуна из пустой породы в виде оксида кремния образовалось 34, 8 г силиката кальция (шлак) .

Вычислите массу кремния в чугуне.

ANZHELA851 2 февр. 2021 г., 05:20:50 | 10 - 11 классы

Какие утверждения верны?

33. Водород не используется в металлургии в качестве восстановителя

В гидрометаллургии руды растворяют в щелочах

В гидрометаллургии восстановителем меди чаще всего служит железо.

YuleaNekoNura 9 мар. 2021 г., 21:26:11 | 5 - 9 классы

Сколько оксида кремния вступило в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке 700 т чугуна, содержащего 4% кремния, если потеря оксида кремния составляет 20%Там ответ должен получиться 72 т Si?

Сколько оксида кремния вступило в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке 700 т чугуна, содержащего 4% кремния, если потеря оксида кремния составляет 20%

Там ответ должен получиться 72 т SiO2

Ник1099 5 авг. 2021 г., 09:17:10 | 10 - 11 классы

При промышленном получении алюминия криолит используют :а)в качестве восстановителяб)для понижения температуры плавления боксита и повышения электрической проводимости расплавав)в качестве катализатор?

При промышленном получении алюминия криолит используют :

а)в качестве восстановителя

б)для понижения температуры плавления боксита и повышения электрической проводимости расплава

в)в качестве катализатора

г)для амальгамирования полученного алюминия.

GulFA80 17 авг. 2021 г., 00:16:57 | 5 - 9 классы

Какие из металлов вытесняют водород из серной кислоты : медь, алюминий, серебро, магний?

Ответ поттвердите уравнениями реакций.

Последние ответы

Dianayuschenko 19 сент. 2021 г., 23:38:57

PbO2 + 2KI + 2H2SO4 = PbSO4(осадок) + I2 + K2SO4 + 2H2O PbO2 + 2H( + ) + H2SO4 + 2e( - ) = PbSO4(осадок) + 2H2O * 1 2I( - ) - 2e( - ) = I2 * 1.

Kotova0 19 сент. 2021 г., 23:21:42

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Fe³⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 3SO₄ = 2Fe³⁺ + 3SO₄ + 6H₂O OH⁻ + H⁺ = H₂O.

Kluchkina 19 сент. 2021 г., 23:21:40

Нерастворимое основание реагирует с кислотой, происходит обесцвечивание раствора.

Yuratov 19 сент. 2021 г., 23:18:22

2NaOH + Be(OH)2 = Na2BeO2 + 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

Костя141вах 19 сент. 2021 г., 23:11:07

Ответ : а натуральный каучук является полимером изопрена. Это высокомолекулярный непредельный углеводород элементарного состава (С5Н8)п, где п равно в среднем 2500. Мол - ая масса природного каучука от 150000 до500000. При образовании молекул кауч..

Поля6775 19 сент. 2021 г., 23:04:37

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Реакция обмена. Гидроксид + кислота = соль + вода P. S. : Подтяни русский.

Lara0303 19 сент. 2021 г., 22:35:15

7СО 7 молекул угарного газа 18O2 18 молекул кислорода 4С 4 атома углерода О атом кислорода.

Осоомш 19 сент. 2021 г., 22:35:10

C7O7 ; O36 ; C4O4 наверное так.

UseSpaghettiTime 19 сент. 2021 г., 22:28:21

Подожди пожалуйста 10 минут).

Mansurovaalya9 19 сент. 2021 г., 22:24:24

Х г 2, 24 л 4NaOH - > 4Na + O2 + 2H2O n = 4 моль n = 1 моль М = 23г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 92 г V = 22, 4 л Х г Na - 2, 24 л О2 92 г Na - 22, 4 л О2 m(Na) = 92 * 2, 24 / 22, 4 = 9, 2 г Ответ : в).

Вкачестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Ответ разместил: tukva83

Ответ разместил: ева519

1) 3 - 1s22s22p63s23p1

Ответ разместил: dzeratigieva

2) ответ: 3) HCl и KOH
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
3) ответ: 3) кокс
часть Б
ответ:
А -- 3
Б --4
В -- 1
Г --5
0 +1-2 +2-2+1 o
Сa + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
1|2H⁺ +2e = H₂°|окислитель, восст-ние
1|Ca⁰ -2e = Ca²⁺|восстановитель, окисл-ние
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2CO₂ + 2H₂O
2HCO₃⁻ + 2H⁺ = 2CO₂ + 2H₂O
CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
г) в фото

Ответ разместил: ivanvasilionov

ответ - 3) кокс

Другие вопросы по Химии

Химия, 03.03.2019 05:30, ifanati2008

Кизбытку карбоната калия добавили 200г раствора с массовой долей серной кислоты 5%,вычислите объём образующего газа

Химия, 06.03.2019 16:10, AlexaKim04

Пары веществ: а) оксид металла и водорода простое вещество и кислород активный металл и кислота б) основной оксид и вода кислотный оксид и вода основной оксид и кислота в) основание и кислота основной и кислотный оксиды
кислотный оксид и щелочь г) соль и щелочь соль и кислота соль и соль вещества какиех классов образуются в результате их взаимодействия? конкретные примеры.

Химия, 09.03.2019 21:50, piece0fcake

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 92мл 10%- ного раствора серной кислоты(плотность1,066 г /мл) нейтрализовали 40% раствором гидроксида
натрия. масса затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия равна

Химия, 10.03.2019 12:00, star666

Дана цепочка превращений h2o+o2+sio2 nasio2

Химия, 07.03.2019 11:19, bogdanlinchenk

Напишите реакцию горения c12h14.

Химия, 11.03.2019 16:02, Zoolog851

Много ! составьте структурные формулы трёх изомеров и если сможете, одного гомолога. 2,2,4,4-тетраметилпентан

Знаешь правильный ответ?

Вкачестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) к.

Вопросы по предметам

Математика, 19.09.2021 23:49

Қазақ тiлi, 19.09.2021 23:49

История, 19.09.2021 23:49

Русский язык, 19.09.2021 23:49

Английский язык, 19.09.2021 23:49

Химия, 19.09.2021 23:48

Информатика, 19.09.2021 23:48

Литература, 19.09.2021 23:48

Алгебра, 19.09.2021 23:48

Математика, 19.09.2021 23:48

Математика

Литература

Русский язык

Английский язык

Другие предметы

Обществознание

Окружающий мир

Українська мова

Информатика

Українська література

Қазақ тiлi

Беларуская мова

Французский язык

Немецкий язык

Психология

Больше предметов

Вопросов на сайте - 18257222

Мгновенный доступ к ответу
в нашем приложении

Будь умнее, скачай сейчас!

Ваш вопрос

Слишком короткий вопрос

Неверный логин или пароль

Восстановление пароля

Новый пароль отправлен на почту

Задайте свой вопрос эксперту

Ваш вопрос слишком короток

Вопрос отправлен эксперту. Вы получите ответ на почту.

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют водород алюминий кокс

Вопрос по химии:

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

13.05.2015 06:00
Химия
remove_red_eye 4326
thumb_up 8

Ответы и объяснения 2

adedeac230

14.05.2015 22:52
thumb_up 13

zenisigeaica

15.05.2015 15:04
thumb_up 33

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат - это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.